二氧化硫溶于水方程式

二氧化硫（SO2）在水中的溶解过程可以被概括为以下反应：
SO2（气体）+ H2O（水）? HSO3-（离子）+ H3O+（离子）
第一步，SO2 气体在水中发生氧化反应，产生一个离子HSO3-，同时吸收一个H+离子，从而产生H3O+：
2SO2(g) + H2O(l) → HSO3-(aq) + H3O+(aq)
第二步，水中的H3O+离子与HSO3-离子发生缔合反应，产生稳定的二氧化硫酸根离子（SO32-）：
HSO3-(aq) + H3O+(aq) → SO32-(aq) + H2O(l)
因此，二氧化硫在水中的溶解过程可以表述为：
2SO2(g) + H2O(l) → SO32-(aq) + 2H+(aq)
此外，由于二氧化硫溶解在水中后，会形成H2SO3，这是一种弱酸，它会溶解于水，从而形成H+和HSO3-离子：
H2SO3(aq) ? H+(aq) + HSO3-(aq)
因此，可以总结二氧化硫溶于水的方程式如下：
2SO2(g) + H2O(l) ? SO32-(aq) + H2SO3(aq)

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